盐类的水解知识点总结整理后 盐类的水解知识点总结
大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。盐类的水解知识点总结整理后，盐类的水解知识点总结，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
2、（1）有弱才水解
3、要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
4、 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
5、 所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
6、又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
7、 所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
8、（2）越弱越水解
9、 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
10、如：Na2CO3和Na2SO3
11、CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3
12、由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
13、则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
14、所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
15、（3）双弱双水解
16、 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
17、 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
18、则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
19、（4）谁强显谁性
20、 主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
21、要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
22、 如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
23、 所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。
24、 又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
25、 所以CH3COONH4溶液显中性。
26、 再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
27、 所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。
28、（二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐
29、（1）强酸弱碱盐
30、 如：NH4Cl的水解离子方程式：
31、 NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
32、强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
33、（2）强碱弱酸盐
34、如：CH3COONa的水解离子方程式：
35、 CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
36、 强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
37、（3）弱酸弱碱盐
38、如：CH3COONH4的水解：
39、 CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
40、CH3COONH4水溶液显中性
41、 如：NH4F的水解：
42、 NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
43、NH4F的水溶液显酸性。
44、如：NH4ClO的水解离子方程式;
45、 NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
46、NH4ClO的水溶液显碱性。
47、弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
48、（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
49、 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般第一步进行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
50、如：Na2CO3的水解：
51、 第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
52、 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
53、【注意】：
54、 大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。
55、水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
56、【以上都是一种盐中的离子水解。】
57、【第二种情况】：
58、 另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
59、如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
60、 3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
61、注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”
62、 另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
63、【附】
64、（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根）
65、常见弱酸的酸性排序：
66、H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
67、亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
68、> HClO>C6H5-OH>HAlO2
69、 次氯酸 苯酚 偏铝酸
70、（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+
71、其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。