2023-10-31 16:30:05

大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。燃烧热的测定实验报告，燃烧热，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。

注意事项：

1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；

2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；

3、必须是纯净物；

4、规定必须生成稳定的氧化物；

5、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态；

6、物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0。

扩展资料

相关的热化学方程式

1、热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。

2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 

3、热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。

4、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数

5、各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

6、表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。

参考资料来源：搜狗百科-燃烧热

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。