电离方程式的书写原则三条 电离方程式
大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。电离方程式的书写原则三条，电离方程式，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、下面是精心做的，希望对你有帮助，也希望你采纳哦
2、Na2CO3=2Na+ +CO32-
3、H2CO3 = H^+ + HCO3^-
4、HCO3^- = H^+ + CO3^2-
5、碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱（注意两个都是可逆号）
6、 Na2SO4==2Na++SO42-
7、H2SO4=2H^+ + SO4^2-
8、NaHSO4=Na+十H+十SO42-
9、NaHCO3=Na+HCO3-
10、NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
11、H2SO3=（可逆）=H++HSO3- HSO3-=（可逆）=H++SO32-
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14、碳酸钠
15、NA2CO3=2NA^+ + CO3 ^2-
16、碳酸
17、H2CO3 = H^+ + HCO3^-
18、HCO3^- = H^+ + CO3^2-
19、碳酸是弱酸，第一步电离就已经很弱了，第二步电离更加弱
20、直接这样写H2CO3 == (可逆符号)H^+ + HCO3^- == (可逆符号）2H^+ +CO3^2-
21、硫酸钠
22、Na2SO4==2Na++SO42-
23、硫酸
24、H2SO4==2H^++SO4^2- 或：H2SO4+2H2O==2H3O^++SO4^2-
25、碳酸氢钠
26、会发生这样的电离NaHCO3=Na^++HCO3^-
27、 HCO3^-=H^++CO3^2- 但后一步很微弱
28、亚硫酸氢钠
29、NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）
30、亚硫酸
31、H2SO3=可逆=HSO3- +H+
32、HSO3-=可逆=H++SO3 2-
33、固定的题不是学习的目的，学习的方法才是关键，掌握了方法，你就什么样的电离方程式都会写了，下面给你介绍一下如何写电离方程式：
34、先判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质
35、如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）
36、 HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）
37、 CH3COOH （弱酸）可逆符号 CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子)
38、此外弱酸还有多级电离，如H2S
39、一级电离：H2S 可逆符号 H（氢离子）+HS（硫氢根离子）
40、二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号 H（氢离子）+S（硫离子）
41、书写电离方程式时应特别注意：
42、 ①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
43、②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
44、③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
45、④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
46、⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
47、⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
48、⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
49、⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。