原子电子层排布规律公式 原子电子层排布规律图
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1、1．核外电子排布规律 ⑴各电子层最多容纳的电子数是2n 2 个(n表示电子层)。
2、 ⑵最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，不超过2个)。
3、 ⑶核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
4、 2，核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
5、 （1）泡利不相容原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理被称为泡利原理。
6、 （2）能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。
7、也就是尽可能使体系能量最低。
8、 （3）洪特规则：在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同但能量相同的轨道，且自旋方向相同。
9、后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
10、 洪特规则实际上是泡利原理的推论，也是能量最低原理的要求。
11、电子间存在两种重要的相互作用，一是库伦作用，无论自旋方向如何，相互接近时都会增加库伦排斥，而使体系能量升高。
12、另一种是只存在于自旋平行电子之间的相互排斥，而泡利原理绝对禁止自旋平行的电子相互接近，因此自旋平行的电子必须尽可能的远离，即分占不同的兼并轨道。
13、电子原理的结果削弱了库伦排斥作用，从而降低化学体系能量。
14、 作为洪特规则的特例，当等价轨道为全空，半满或全满时，这些状态下，总的电子云的分布是球形对称的，原子体系的能量最低，原子的电子排布是最不稳定的。
15、 全空p0 d0 f0 半满p3 d5 f7 全满p6 d10 f14 3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系 从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。
16、元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。
17、而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
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