酸碱盐知识点归纳初中 酸碱盐知识点归纳
大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。酸碱盐知识点归纳初中，酸碱盐知识点归纳，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
第七章 应用广泛的酸碱盐
注：此内容没有课堂笔记全
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，但其水溶液中含有能自由移动的离子而能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖），水也不能导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子ClO3–）
根据物质在溶液中形成离子的情况，写出下列物质的定义：
酸：
碱：
盐：
3、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 例：
碱中一定含有金属元素（×） 例：
化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）
有机物中一定含有碳元素（√） 第八章内容
酸中一定不含金属元素（×） 例：偏铝酸 重铬酸 高锰酸（了解）
正盐中一定不含H元素（×）酸根中可以含H元素，如醋酸钠CH3COONa
碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×） 例：
盐溶液一定呈中性（×） 例：
纯碱（碳酸钠）不是碱，是碳酸钠盐。
还有如：水银不是银，是液态金属汞。
干冰不是冰，是二氧化碳的固态形式。
4、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。
（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。
6、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
①蒸馏水的pH=7（正常雨水、自来水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨），
②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7， Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。盐溶液的pH值比较复杂，三种情况都有，要常记几种pH=7的溶液。
③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液（酸溶液时可以加水），要使溶液pH降低可加pH更低的溶液（碱溶液时可以加水）。
pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，
④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。
⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
注意：①pH试纸不能用水润湿，否则：
待测溶液酸性时，所测pH值 （偏大、偏小、不变）
待测溶液中性时，所测pH值 （偏大、偏小、不变）
待测溶液碱性时，所测pH值 （偏大、偏小、不变）
②用pH试纸测出的pH数值是整数。
③不能将pH试纸放入待测溶液中，以免污染试剂。
7.浓盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味、有酸味（工业盐酸因含有杂质而带黄色），打开瓶盖有白雾产生，具有挥发性（浓盐酸挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴）常用浓盐酸的质量分数为37%~38%,密度1.19g/ml
浓硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，不易挥发，常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/ml。有吸水性，可用作（中性和酸性）气体的干燥剂。溶于水时能放出大量的热。
浓硫酸的化学性质：脱水性、氧化性、腐蚀性
浓硫酸能使小木棒变黑，能使报纸变黑，这是碳化现象。
如何稀释浓硫酸：
浓硝酸的物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性,打开瓶盖有白雾产生。
浓硝酸的化学性质：具有强氧化性、强腐蚀性
现有2瓶失去标签的无色液体，其中一瓶未浓盐酸，一瓶为浓硫酸，你有哪些方法将他们区分？
8、酸溶液的通性：（如：X+和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质。酸都能电离产生H+，因此具有一些相同的化学性质，叫酸的通性。）
i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
写出下列反应的化学方程式：
镁与盐酸的化学反应： 现象：
铝与盐酸的化学反应： 现象：
锌与盐酸的化学反应： 现象：
铁与盐酸的化学反应： 现象：
镁与硫酸的化学反应：
铝与硫酸的化学反应：
锌与硫酸的化学反应：
铁与硫酸的化学反应：
金属活动性顺序强弱排列：
实验室为什么不用铁或镁与硫酸反应制取氢气？
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水
氧化铜与盐酸的反应： 现象
氧化铁与盐酸的反应： 现象
氧化铝与盐酸的反应：
氧化镁与盐酸的反应：
氧化钙与盐酸的反应：
氧化铜与硫酸的反应：
氧化铁与硫酸的反应：
氧化铝与硫酸的反应：
氧化镁与硫酸的反应：
氧化钙与硫酸的反应：
一锈蚀的铁钉放入稀硫酸中，看到现象：
反应一段时间后看到铁钉表面有
iv. 与碱反应生成盐和水
氢氧化钠和盐酸的反应：
氢氧化铝与盐酸的反应：
氢氧化镁与盐酸的反应：
氢氧化钙与盐酸的反应：
氢氧化钠和硫酸的反应：
氢氧化铝与硫酸的反应：
氢氧化镁与硫酸的反应
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
碳酸钙与盐酸反应： 现象：
硝酸银与盐酸反应： 现象：
碳酸钠与盐酸反应： 现象：
氯化钡与硫酸反应： 现象：
碳酸钠与硫酸反应： 现象：
8、碱的通性 （由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。）
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
氢氧化钙与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化硫反应：
为什么氢氧化钠固体要密封保存：
①
②
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。（与前相同）
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。中和反应有哪些应用，举出相应的例子：
描述课本193页实验说明，并能在指示剂改变的情况下页会。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
硫酸铜与氢氧化钠的反应： 现象
氯化铁与氢氧化钠的反应： 现象
实验室制取少量氢氧化钠： 现象
农药波尔多液的配置： 形成悬浊液
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除A l2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
② 性质： 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，所以Na2O+H2O=2NaOH，
而CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸溶液（H+）：常用紫色石蕊试液 ，也可以利用酸的其他通性
碱溶液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。或利用反应有明显现象的
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3
硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2 、Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能有SO42-。
碳酸盐和CO32-：用稀盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）和湿润的红色石蕊试纸。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl ；酸HClO3 ； 氢硫酸H2S；硫酸H2SO4； 硝酸HNO3 ；磷酸H3PO4 氧化钙CaO （俗名生石灰）；Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）； Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐） ；粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解； 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ；亚硫酸钠Na2SO3 ；碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3•10H2O ；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ； 硫酸铜CuSO4(白色)；硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）；碳酸氢钠NaHCO3 ；硫酸氢钠NaHSO4；氨水NH3•H2O（属于碱类）；过磷酸钙是混合物 。
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色；
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色、无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 Cu2O红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
C、铁粉、Fe3O4 黑色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水由白色变蓝色。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）有毒
工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3
久置的CaO中含有杂质是CaCO3 生理盐水一般是0.9%的NaCl溶液
医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75% 。
⒁制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl ④MgCO3+HCl ⑤MgSO4+BaCl2
15、化学肥料
⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。
⑵氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿。
常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3•H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）
①铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会降低肥效(因为反应放出氨气)。
②“雷雨发庄稼”：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。
⑶磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满。
常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、
⑷钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。
常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐
⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等）
⑹农家肥 优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。
化学肥料 优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。